此式可应用于任何反应过程,其中q代表体系的吸收的热(即升华热)。范霍夫称上式为动态平衡原理,并对它加以解释,他说,在物质的两种不同状态之间的任何平衡,因温度下降,向着产生热量的两个体系的平衡方向移动。
吉布斯引出了平衡的判断依据,用内能、熵、体积代替温度、压力、体积作为变量对体系状态进行描述。并---汤姆生用温度、压力和体积对体系体状态进行描述是不完全的。并将熵的判断依据正确地---在孤立体系的范围内。使一般实际问题有了进行普遍处理的可能。
一种催化剂并非对所有的化学反应都有催化作用;某些化学反应并非只有催化剂。也有一种说法,催化剂参与化学反应。在一个总的化学反应中,催化剂的作用是降低该反应发生所需要的活化能,本质上是把一个比较难发生的反应变成了两个很容易发生的化学反应(与之相反的称为)。
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